工程材料中原子间的键合有4种:金属键、共价键、离子键和范德瓦耳斯键。前3种是靠原子的外电 子壳层s、P的电子的传递或共享来获得的，结合力强，称为主价键或化学键。范德瓦耳斯键是次价键，相 对较弱。氢键属于范德瓦耳斯键。有时原子间键合由上述两种以上键混合组成，称为混合键。原子的键 合和键合类型强烈影响材料的结构和性能。

1.1. 1金相切割机金属键合
金属原子的价电子挣脱原子核的束缚形成电子云，正离子排列在晶格结点位置，依靠自由电子和正离子间相互作用而形成的键称为金属键。其特点是无方向性和无饱和性。然而，性能与堆垛方向（晶向)有关。金属键的键能 相对很高，因此，具有金属键的材料具有相对高的弹性模量和好的延展性，同 时具有相对高的熔点和良好的导电、导热性能。
1.1.2金相切割机共价键合
在两个或多个原子之间依靠价电子共享而形成共价键。根据共用电子对在两个成键原子之间是否 发生偏离，它可分为极性键和非极性键两种。形成共价键时，为使电子云达到最大限度的重叠，共价键 具有方向性和饱和性，它一般比离子键更强。这样，共价键晶体结构稳定，熔点高，质硬而脆，导电能
力差。元素碳和硅的各自原子组成共价键物质(如金刚石)时，每个原子共享8个电子，相对的键角在空间均 布，键角为109. 5°。当成键原子的环境不相同时，则键角发生偏差，如NH3和H20的相应键角为107°和 104°。S和Si02共价键形成示意。

 
1.1. 3金相切割机离子键
带相反电荷的离子相互吸引的键合方式称为离子键。大多数盐、碱和金属氧化物以离子键进行结合。 一般离子晶体中静电引力较强，因此熔点和硬度均较高，是良好的绝缘体。
离子键晶体为正负离子相间排列结构，这种结构使正负离子间的引力最大，同号离子间的斥力最小。 NaCl离子键形成示意图见

1.1.4金相切割机范德瓦耳斯键
一个中性原子在内电场或外电场作用下会发生极化，产生偶极矩。两极之间的吸引力称范德瓦耳斯
力。它有3种类型：
①    原子或分子间感应得到的两个偶极子之间的吸引力称色散力London(如碳的四氯化物）；
②    一个感应产生的偶极子和一个具有恒定偶极矩分子之间的吸引力称诱导力Dabye(如水分子和四 氯化碳之间）；
③    两个具有恒定偶极子分子之间的吸引力称Keesom力(如水分子之间或水分子与别种极化分子之 间的作用）。两个水分子正负部位间的吸引作用

氢键(Keesom)是一种范德瓦耳斯力类型。水分子之间较强的氢键可以解释水的表面张力和沸点 (100°C)均比许多相近分子量的有机液体来得高。
范德瓦耳斯力是次键力，但在许多工程范围内扮演重要的角色(如在粉末冶金方面）。有时，范德瓦耳 斯力能巧妙改变某些材料的性能(如对石墨和金刚石）。对许多塑料，范德瓦耳斯力提供了分子键之间的 额外结合力，可阻碍材料的形变和破坏。